Calculadora de molaridad
Concentración molar de una disolución a partir de los moles o de una masa.
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La molaridad es la cantidad de sustancia por volumen de disolución terminada. Introduce moles o masa en gramos con masa molar en g/mol. El volumen admite ml, l y m³. No se identifica la sustancia ni se comprueba su solubilidad.
Cómo funciona
Fórmula y lógica
C = n/V en litros; en el modo de masa, n = m/M. 1 ml = 0,001 l y 1 m³ = 1000 l. Las divisiones se reordenan para conservar resultados finitos cuando una conversión intermedia desborda. Masa y cantidad deben ser finitas y no negativas; volumen y masa molar deben ser finitos y positivos. El volumen suele mostrarse en litros; si esa conversión no es representable, se mantiene la unidad original.
Ejemplo
0,5 mol en 2 l dan 0,25 mol/l. 58,44 g con M = 58,44 g/mol en un volumen final de 500 ml dan 1 mol / 0,5 l = 2 mol/l.
Campos y unidades
- Qué se conoce — opción de la lista
- Cantidad de sustancia, mol — mol
- Masa de sustancia, g — g
- Masa molar, g/mol — g/mol
- Unidad de volumen — opción de la lista
- Volumen de la disolución — en la unidad de volumen seleccionada
Cómo se usa
- — Elige cantidad de sustancia o masa.
- — Introduce un valor finito no negativo; para masa indica M en g/mol.
- — Selecciona la unidad e introduce el volumen final de toda la disolución.
Método y limitaciones
- Método de cálculo
- Fórmula y lógica
- Fuente de datos o norma
- IUPAC: concentración de cantidad — moles por volumen de mezcla
- Limitación
- Se utiliza el volumen final introducido. No se modelan temperatura, densidad, actividad ni solubilidad. Las magnitudes no representables producen un error; la visualización se redondea.
FAQ
¿Qué volumen se necesita?
El de la disolución terminada a la temperatura elegida. Los volúmenes de disolvente y soluto no tienen por qué sumarse; no se presupone un aumento universal.
¿Puedo introducir mililitros?
Sí, selecciona ml. 500 ml se interpretan como 0,5 l. No conviertas antes el número manualmente.
¿En qué difiere de la molalidad?
La molaridad divide moles por volumen de disolución; la molalidad, por masa de disolvente en kg. Aquí no se calcula la molalidad.
¿Puedo introducir un porcentaje en masa?
No. Convertirlo a mol/l requiere una masa molar adecuada y la densidad de la disolución. Un porcentaje no es una cantidad de moles.
¿Puede ser cero la masa o cantidad de sustancia?
Sí. 0 mol con volumen positivo da 0 mol/l; 0 g con masa molar y volumen positivos también. Perder una cantidad o concentración positiva hasta cero produce un error.