Molaritätsrechner
Molare Konzentration einer Lösung aus Stoffmenge oder Masse.
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Molarität ist Stoffmenge je Volumen der fertigen Lösung. Gib Mol oder Masse in Gramm mit molarer Masse in g/mol ein. Für das Volumen stehen ml, l und m³ zur Auswahl. Stoffzusammensetzung und Löslichkeit werden nicht bestimmt.
So funktioniert es
Formel und Logik
C = n/V in Litern; im Massenmodus n = m/M. 1 ml = 0,001 l, 1 m³ = 1000 l. Die Divisionen werden so angeordnet, dass ein Überlauf bei einer Zwischenumrechnung keinen endlichen Wert zerstört. Masse und Stoffmenge müssen endlich und nichtnegativ sein; Volumen und molare Masse müssen endlich und positiv sein. Das Volumen erscheint normalerweise in Litern; ist diese Umrechnung nicht darstellbar, bleibt die ursprüngliche Einheit erhalten.
Beispiel
0,5 mol in 2 l ergeben 0,25 mol/l. 58,44 g bei M = 58,44 g/mol in einem Endvolumen von 500 ml ergeben 1 mol / 0,5 l = 2 mol/l.
Felder und Einheiten
- Was bekannt ist — Auswahl aus der Liste
- Stoffmenge, mol — mol
- Masse des Stoffes, g — g
- Molare Masse, g/mol — g/mol
- Einheit des Volumens — Auswahl aus der Liste
- Volumen der Lösung — in der gewählten Volumeneinheit
So wird gerechnet
- — Wähle Stoffmenge oder Masse.
- — Gib einen endlichen nichtnegativen Wert ein; bei Masse zusätzlich M in g/mol.
- — Wähle die Einheit und gib das Endvolumen der gesamten Lösung ein.
Rechenweg und Grenzen
- Rechenweg
- Formel und Logik
- Datenquelle oder Norm
- IUPAC: Stoffmengenkonzentration — Mol je Gemischvolumen
- Einschränkung
- Das eingegebene Endvolumen wird verwendet. Temperatur, Dichte, Aktivität und Löslichkeit werden nicht modelliert. Nicht darstellbare Größen führen zu einem Fehler; die Anzeige wird gerundet.
FAQ
Welches Volumen wird benötigt?
Das Volumen der fertigen Lösung bei der gewählten Temperatur. Lösungsmittel- und Stoffvolumen müssen sich nicht addieren; eine allgemeine Volumenzunahme wird nicht angenommen.
Kann ich Milliliter eingeben?
Ja, wähle ml. 500 ml werden als 0,5 l behandelt. Rechne den Eingabewert nicht vorher von Hand um.
Was unterscheidet Molarität von Molalität?
Molarität bezieht Mol auf das Lösungsvolumen, Molalität auf die Lösungsmittelmasse in kg. Molalität wird hier nicht berechnet.
Kann ich Massenprozent einsetzen?
Nein. Für die Umrechnung in mol/l sind eine passende molare Masse und die Lösungsdichte nötig. Prozent sind keine Stoffmenge in Mol.
Dürfen Masse oder Stoffmenge null sein?
Ja. 0 mol bei positivem Volumen ergeben 0 mol/l; 0 g bei positiver molarer Masse und positivem Volumen ebenfalls. Wird eine positive Stoffmenge oder Konzentration zu null, folgt ein Fehler.